你有没有遇到过学习酸碱盐知识的十大误区？
　　酸、碱、盐是初中化学Z重要的部分之一，也是Z难掌握的部分之一。在学习酸碱盐知识的过程中，我们往往会对一些知识点产生一些误解，形成误区。
　　误区1:酸性溶液是酸性溶液，碱性溶液是碱性溶液。
　　酸性溶液包括酸性溶液和一些盐溶液，不能说是酸性溶液。
　　比如用pH试纸测得CuSO4溶液的pH值小于7，说明溶液呈酸性，但不是酸性溶液，而是盐溶液。
　　所以酸溶液一定是酸溶液，但酸溶液不一定是酸溶液。
　　同样，碱性溶液也包括碱性溶液和部分盐类溶液，我们不能把所有的碱性溶液都误认为碱性溶液。
　　比如用pH试纸测得Na2CO3溶液的pH值大于7，说明溶液呈碱性，但不是碱溶液，而是盐溶液，所以Na2CO3有纯碱的俗称。
　　所以碱性溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液。
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　　误解:二元酸溶液的酸性pH < 7，碱性pH > 7，盐溶液的中性pH = 7。
　　酸性溶液一定是酸性pH < 7，碱性溶液一定是碱性pH > 7，但盐溶液不一定是中性的。
　　如果用pH试纸测得CuSO4 _ 4溶液的pH值小于7，说明溶液呈酸性。pH试纸测得Na2CO3溶液的pH值大于7，说明溶液呈碱性。用pH试纸测得NaCl溶液的pH值，表明溶液呈中性。
　　因此，有些盐溶液是酸性的，有些是碱性的，有些是中性的。盐溶液是酸性的吗？还是碱性？还是中立？不能一概而论，要看是什么样的盐。
　　特别指出，pH < 7只能说明溶液呈酸性而非酸性，pH > 7只能说明溶液呈碱性而非碱性，pH = 7只能说明溶液呈中性而非盐，也可能是水、酒精等中性物质。
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　　误区三:盐就是盐，盐就是盐，盐是由金属离子和酸离子组成的。
　　在日常生活中，我们所说的盐通常是指盐(主要成分是NaCl)，这是正确的，因为盐是由Na+和Cl-组成的化合物。盐就是盐，这是错误的，因为盐在化学上是指一种含有金属离子和酸离子的化合物，如NaCl、CuSO4、Na2CO3等。，都是盐，不仅仅是盐。

　　另外，有些化合物不含金属离子，而是由铵离子和酸离子组成，也是盐，如NH4Cl和NH4NO3。
　　可见，盐不一定是由金属离子和酸离子组成的。
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　　误区四:形成盐和水的反应是中和反应。
　　酸和碱生成盐和水的反应称为中和反应。可以看出，中和反应的产物是盐和水，反应物然是酸和碱，如:
　　氢氧化钠与稀盐酸的反应:NaOH+HCl/NaCl+H2O。
　　氢氧化钠与稀硫酸的反应:2 NaOH+H2SO4/Na2SO4+2H2O。
　　然而，产生盐和水的反应不一定是中和反应，例如:
　　2NaOH+CO2 ═ Na2CO3+H2O
　　2NaOH+SO2 ═ Na2SO3+H2O
　　这两种反应都产生一种盐和水，但参与反应的物质不是酸和碱，所以不是中和反应。
　　所以中和反应一定会产生盐和水，但是产生盐和水的反应不一定是中和反应。
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　　误区5石蕊溶液和酚酞溶液能使酸或碱溶液呈现不同的颜色。
　　石蕊溶液和酚酞溶液是两种Z常见的指示剂，它们能与酸或碱溶液反应显示不同的颜色。石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
　　需要注意的是“酸或碱的溶液改变指示剂的颜色”，而不是“指示剂改变酸或碱的溶液的颜色”。如果“石蕊溶液使酸性溶液变成红色，碱性溶液变成蓝色；酚酞溶液不能改变酸性溶液的颜色，但能改变碱性溶液的颜色。这些说法都是错误的。
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　　误区6:氢氧化钠还可以用来改良酸性土壤，处理硫酸厂的污水，中和胃液中过多的胃酸。
　　碱性物质常用于改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水和中和胃液中过量的胃酸。比如改良酸性土壤，处理硫酸厂的污水，可以用熟石灰中和；要中和胃液中过多的胃酸，可以服用一些含有碱性物质的药物(如氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠等。).
　　但是用氢氧化钠改良酸性土壤，处理硫酸厂的污水，中和胃液中过量的胃酸是不行的。很多同学都会做出这样错误的选择。首先，氢氧化钠腐蚀性很强，对农作物和人体皮肤、器官有很大的腐蚀作用，更不能食用；而且氢氧化钠的价格远高于熟石灰，制备难度大，实际用量也比较少，不适合上述用途。
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　　误区7浓盐酸易挥发，暴露在空气中，瓶口会形成白烟。
　　浓盐酸易挥发，放在空气中能挥发氯化氢气体，与空气的水蒸气结合形成小滴盐酸，瓶口出现白雾而不是白烟。小水滴聚集在一起形成雾，小固体颗粒聚集在一起形成烟。
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　　神话8酸雨是指雨水是酸性的，pH值< 7。
　　空气中含有大量二氧化碳，可溶于水。因为溶解了二氧化碳，正常雨的pH值≈ 5.6，酸雨的pH值< 5.6。所以pH < 7的雨水是酸性的，但不一定是酸雨。只有pH < 5.6的雨水才能定性为酸雨。
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　　误区9:浓硫酸和氢氧化钠有吸水性，可以作为干燥剂干燥所有气体。
　　浓硫酸和氢氧化钠固体具有吸水性，可用作气体干燥剂。然而，它们对干燥气体有选择性，并且不是所有的气体都能用浓硫酸和氢氧化钠固体干燥。
　　例如，CO2和SO2气体能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥。同样，浓硫酸也不能用来干燥氨气等气体。
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　　误区10浓盐酸和浓硫酸如果因为同样的原因暴露在空气中，一段时间后会被稀释。
　　浓盐酸和浓硫酸在空气中暴露一段时间后会被稀释，但稀释的原因不同。
　　浓盐酸具有挥发性，放在空气中可以挥发氯化氢气体，氯化氢气体是盐酸溶液的溶质，氯化氢气体的挥发相当于溶质的减少，所以溶质的质量分数减少，溶液变稀；
　　但是浓硫酸是吸水的，放在空气中，可以吸收空气中的水分。水是硫酸溶液的溶剂，吸水相当于增加溶剂，所以溶质的质量分数降低，溶液变稀。