氯化钙一种由氯元素和钙元素组成的盐，化学式为CaCl2。微苦。它是典型的离子型卤化物，室温下为白色、硬质碎块或颗粒。它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。因为它在空气中易吸收水分发生潮解[5]，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多个方面均有重要的应用价值。氯化钙对氨具有突出的吸附能力和低的脱附温度，在合成氨吸附分离方面具有很大的应用前景。但由于氯化钙不易形成稳定的多孔材料，与气氨的接触面积小，并且在吸附、解吸过程中容易膨胀、结块，因此使之难以在这方面付诸实际应用。将氯化钙担载于高比表面载体上，可以大大提高氯化钙与气氨的接触面积。已有相关研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。

    1、二水氯化钙（脱水法）法：

    将食用二水氯化钙于200～300℃下进行干燥脱水，制得食用无水氯化钙成品。

    其化学反应方程式：CaCl2·2H2O--[260℃]→CaCl2+2H2O

    对于中性氯化钙溶液，可采用喷雾干燥塔，在300℃热气流下进行喷雾干燥脱水，制得无水氯化钙粉末状成品。

    2、喷雾干燥脱水法：将已除去砷和重金属的精制中性氯化钙溶液，通过喷嘴从喷雾干燥塔上方喷成雾状，与300℃热气流进行逆流接触达到干燥脱水，得到粉末状无水氯化钙，制得食用无水氯化钙成品。

    3、母液法：

    由氨碱法制纯碱时的母液，加石灰乳而得水溶液，经蒸发、浓缩、冷却、固化而成。

    4、复分解法：

    由碳酸钙（石灰石）与盐酸作用而得。

    化学反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

    以上步骤完成后再加热至260摄氏度，蒸发脱水。

    5、精制法：

    生产次氯酸钠中的副产品经精制而成。

    制备碳酸钠的索尔维法的副产品精制而成。（Ca（OH）2+2NH4Cl→CaCl2+2NH3+2H2O）