硫酸是三氧化硫的水合物，是一种无色粘稠液体。当三氧化硫溶解在100%硫酸中时，可以得到一种棕色油状液体，称为发烟硫酸。通常，在洗涤中使用含量为98%及以下浓度的硫酸水溶液。硫酸是一种廉价的强酸，其水溶液对热有很好的稳定性，因此广泛应用于工业清洗。其缺点是硫酸在清洗中产生的许多盐类水溶性低。比如用硫酸清除含有钙盐的锅炉污垢时，由于与硫酸反应生成水溶性差的硫酸钙，所以除垢效果不好。相反，用盐酸处理，由于生成了水溶性好的氯化钙(在25℃时，100cm3水中只能溶解0.208g硫酸钙，而可以溶解74.5g氯化钙)，除垢效果很好。稀硫酸容易与钢发生反应，产生氢气。在常温下，浓度为60%以上的硫酸会在钢材表面形成一层钝化膜，使钢材耐腐蚀。当含量在93%以上时，即使加热到沸腾状态也几乎不会腐蚀钢。另一方面，铅可溶于浓硫酸，但对稀硫酸具有良好的耐腐蚀性。
　　其余金属与硫酸的反应情况可以总结如下:
　　(1)铝:易溶于10%的硫酸，但对80%以上的硫酸有耐腐蚀性。
　　(2)锌和镁:易溶于各种浓度的硫酸。
　　(3)锡:只有稀硫酸才能耐腐蚀。
　　(4)镍:在室温下，对硫酸的耐蚀性在80%以下。

　　(5)铬:能被浓硫酸氧化生成钝化膜，所以不被浓硫酸腐蚀。含铬的18-8 Cr-Ni钢在常温下与硫酸接触会被耐腐蚀的氧化膜钝化，加热时会被腐蚀。
　　(6)铜:由于金属的流动性差，氢离子无法从酸中置换出来，所以一般不会被硫酸溶解。只有在浓硫酸的加热条件下，铜被氧化时才能被硫酸溶解。
　　化学清洗使用的硫酸浓度一般在15%以下，使用前通常要稀释95%~98%的浓硫酸。稀释硫酸会产生大量的热量，所以浓硫酸要慢慢加入水中，边搅拌边加酸，这样可以及时释放热量，防止飞溅。记住稀释顺序不要颠倒，也不要在浓硫酸中加水。在浓硫酸中加入少量水，释放的热量可使水温迅速升高，这样沸腾会造成酸液飞溅，对人造成伤害。另外，硫酸对人体和设备有危险，使用时要注意安全。使用硫酸作为清洗液的优点是价格便宜，对不锈钢和铝合金设备无腐蚀，适合清洗一些特殊的金属设备。硫酸是不挥发的强酸，可以适当加热，加快清洗速度。一般用浓度为5% ~ 15%的硫酸作清洗液时，可加热到50 ~ 60℃，以加快清洗速度。
　　缺点是有些硫酸盐难溶于水(如硫酸铁和硫酸钙)，所以硫酸溶解铁锈的速度相对较慢。也不能溶解含有硫酸钙的水垢，所以硫酸通常不用于除垢，只用于除锈。用硫酸清洗含硫酸钙沉积物的设备表面时，酸洗后的表面状态不理想。另一个问题是用硫酸清洗金属时容易发生氢脆。所谓氢脆，就是酸与金属反应产生的氢被金属吸收，导致金属变脆，性能变差的现象。工业上用硫酸清洗时，通常加入非离子表面活性剂以提高其除锈能力。在硫酸中加入适量的硝酸，可以去除焦油、辉石、藻类等污垢。为了降低硫酸对金属物体的腐蚀性，清洗剂中应加入一定量的缓蚀剂。